Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• B、向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C、向AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D、向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
B．漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答： 解：A..鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，可知往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂不反應(yīng)，故A錯誤；
B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．向AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液，離子方程式：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考的頻考點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、熟悉離子方程式書寫的方法，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項，題目難度．