Question

【題目】a.如圖裝置可以用來制取某些氣體：

(1)該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是__________（填電子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．

(2)實驗室中制備乙炔的反應原理是__________________________(寫化學方程式)

(3)用此方法制取的乙炔氣體通�；煊�H2S氣體，如何除去？____（填化學試劑）

(4)還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）______________；

b.實驗室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗證其中一種產物。試完成下列問題：

(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。

(2)導管b的作用有兩個：

一是_______________________；二是_____________________。

(3)導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？________________。

(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反應的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 使反應產生乙炔的速率平緩 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CuSO4溶液 O2或H2 苯 液溴 鐵屑 導氣 冷凝 不可以，因為反應生成的HBr極易溶于水 淺黃色沉淀 Ag++Br-=AgBr↓

【解析】

a.在實驗室常用塊狀固體碳化鈣(CaC2)與水反應生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和乙炔制備乙炔，固體碳化鈣放在燒瓶中，水(通常用飽和食鹽水代替水)放在分液漏斗中，通過控制滴加水的速率控制反應速率。制取乙炔氣體中通�；煊�H2S氣體，通過硫酸銅溶液除去；根據(jù)該裝置為固體和液體反應不需要加熱的反應，生成的氣體可用排水法收集，據(jù)此解答；

b.苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應產生溴苯和HBr，該反應為放熱反應，液溴容易揮發(fā)，從反應物的特點及反應特點判斷導氣管的作用；HBr是大氣污染物，要進行尾氣處理，同時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；HBr與AgNO3在溶液中會發(fā)生復分解反應產生AgBr淡黃色沉淀。

a.(1)用塊狀固體碳化鈣(CaC2)與水反應生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和乙炔氣體，在燒瓶中放置塊狀固體碳化鈣(CaC2)，CaC2是離子化合物，Ca2+與C22-通過離子鍵結合，在陰離子C22-中兩個C原子共用三對電子，因此其電子式為：；在分液漏斗中盛放水，碳化鈣與水反應非常劇烈，為控制反應速率，通常用飽和食鹽水代替水，通過控制滴加水的速率來控制反應，使反應產生乙炔的速率平緩；

(2)用這種方法制取乙炔，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(3)由于電石中含有CaS，在電石與水發(fā)生反應時，CaS與水反應產生H2S，使乙炔具有難聞的臭味，除去方法是將含有H2S其他的乙炔氣體用硫酸銅溶液洗氣，發(fā)生反應：H2S +CuSO4=CuS↓+H2SO4，雜質變?yōu)槌恋矶�除去�?/span>

(4)根據(jù)裝置圖可知：該裝置為固體和液體反應不需要加熱的反應，生成的氣體可用排水法收集，符合要求的有用H2O2與MnO2混合制取O2、用Zn粒與稀鹽酸反應制取H2等；

b.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應制取溴苯，同時產生HBr，在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、Fe屑；

(2)液溴是易揮發(fā)的液體，反應是放熱反應，放出的熱量加速溴的揮發(fā)，長的導氣管的作用一方面是導氣；另一方面是冷凝、降溫，使揮發(fā)的未反應的液溴回流到反應裝置中，提高反應物的利用率；

(3)反應產生的HBr氣體極容易溶于水，為防止氣體溶解使導氣管中壓強減小而引起的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導管c的下口不能浸沒于液面中，要緊貼液面但在液面上就可以起到充分吸收氣體，同時防止倒吸的發(fā)生；

(4)反應完畢后，在錐形瓶的水中含有大量的HBr，然后向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，發(fā)生反應：Ag++Br-=AgBr↓，生成淡黃色的AgBr沉淀。