以下物理量只與溫度有關的是

A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率 B．醋酸鈉的水解程度

C．水的離子積 D．氫氣的溶解度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ，其中水為__ _劑。

（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

①下列反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是( )

A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是( )（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：

4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

。

②該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。

③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

④反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氮氣，則有 mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結(jié)合所學知識回答下列問題。

工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q

某溫度下，測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強( p )的關系如上圖所示。

28．a(chǎn)、b兩點對應的平衡常數(shù)K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3濃度c(a) c(b)。c點時，反應速率υ(正) υ(逆)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

29．實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為 ，溫度T1大于T2的理由是 。

30．制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+) c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。

②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值 (填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質(zhì)的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中正確的是

A．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（ ）

A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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