向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
C
分析可知甲裝置相當(dāng)于在乙裝置基礎(chǔ)上加壓，但比乙中A濃度的2倍小，說明平衡正移，正向為氣體體積減小的反應(yīng)，所以可知x不能等于3，只能小于3，A錯；恒溫恒容，通惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B錯；升溫，平衡逆向移動，c(A)增大，可達到0.78 mol/L，C正確；若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡正向移動，c(A)小于1.56 mol/L，D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
　　　　　物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始物質(zhì)的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物質(zhì)的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是              (　　)
A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)
A．a(chǎn)＝1，b＝1B．a(chǎn)＝2，b＝1
C．a(chǎn)＝2，b＝2D．a(chǎn)＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

A．當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時即達到化學(xué)平衡
B．達平衡時用A表示反應(yīng)速率時，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（  ）
A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應(yīng)可得到2molsO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molsO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

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