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【題目】干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物。完成上述反應可選用下列裝置進行。

(1)當氣體流向從左到石時，儀器連接的順序是___________。

(2)裝置B中試劑的作用是_________，裝置C的作用是______。

(3)裝置D 中反應的化學方程式是__________。

(4)裝置A 中反應的化學方程式是_________ 。

(5)若實驗室要收集氨氣，選擇E裝置時，棉花的作用為_________，選擇F 裝置時，氨氣應從______口進。

(6)工業(yè)制備氨氣的化學方程式為_________。

【答案】 ACDB 吸收尾氣 干燥氨氣 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止與空氣對流，使收集的氨氣不純 b N2+3H22NH3

【解析】(1). 干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物，單質為氮氣和銅，化合物是水，根據裝置圖可知A為制取氨氣的裝置，B為尾氣吸收裝置，C為干燥氨氣的裝置，D為氨氣與氧化銅反應的裝置，所以儀器連接的順序為ACDB，故答案為：ACDB；

(2). 由上述分析可知，B為尾氣吸收裝置，C為干燥氨氣的裝置，故答案為：吸收尾氣；干燥氨氣；

(3). 在D裝置中氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的化學方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(4). A為制取氨氣的裝置，由裝置圖可知，制取氨氣的原料為氯化銨和氫氧化鈣固體，在加熱的條件下氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(5). 用E裝置收集氨氣時，在試管口塞一團棉花，可以防止與空氣對流，使收集的氨氣不純；因氨氣的密度比空氣小，用F裝置收集氨氣時，應從b口通入氨氣，空氣從a口排出，故答案為：防止與空氣對流，使收集的氨氣不純；b；

(6). 工業(yè)上通常采用氮氣和氫氣在高溫、高壓及催化劑的作用下制備氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3。

練習冊系列答案
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（1）實驗過程中加熱煮沸的目的是 ．
（2）在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應離子方程式： ．
（3）滴定過程中選擇裝標準溶液儀器（如圖2）是否合理（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑 ， 滴定終點觀察到的現象 ．
（5）根據圖1消耗的Na2S2O3標準溶液體積，計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據題意完成下面假設并設計實驗方案證明假設假設1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設3： ．
根據提供試劑和實驗用品驗證假設3成立
限選實驗試劑：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管

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