【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)2NO2 (g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL－1s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______molL－1。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此時v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

【答案】＞ 1×10－3 0.36 ＜

【解析】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應(yīng)的△H 與0的關(guān)系；在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，利用濃度商與K進(jìn)行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與 v逆的相對大小。

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應(yīng)的△H>0；在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為=1×10－3molL－1s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為=0.36molL－1。答案為：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移動，v正<v逆。答案為：<。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是

A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為： 2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整_________。

(2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加溶液，有氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Mn2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）除雜步驟中加入的MnCO3的作用是___，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___，若把pH調(diào)得過高，除了會使錳的產(chǎn)率會降低，其后果還有___。

（4）用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為___，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回___(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：a<b

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C. 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D. 當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如圖所示。

（1）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B步驟的反應(yīng)類型是___。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是___，D的系統(tǒng)命名為___。

（3）下列說法正確的是___。

A．1mol化合物C最多消耗3molNaOH B．1mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg

C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

（4）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式____。

（5）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

①苯的二取代衍生物 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③可發(fā)生消去反應(yīng)

（6）己知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：

以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成，請設(shè)計出合理的反應(yīng)流程___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變（ΔH）的敘述或判斷中錯誤的是

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)放出 19.3 kJ 熱量，則反應(yīng)“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 據(jù)下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對該反應(yīng)的ΔH 無影響

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