Question

10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• B． 一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
• C． 化學(xué)反應(yīng)中，Mg失去2個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子，因此還原性：Al＞Mg
• D． 2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl₃； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS 由此可以判斷氧化性：Cl₂＞S

Answer 1

分析 A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，可能化合價(jià)不發(fā)生變化；
B．氧化還原反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)可能是同一種物質(zhì)；
C．金屬還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)；
D．不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，能將金屬元素氧化為最高價(jià)態(tài)的非金屬其非金屬性較強(qiáng)．

解答 解：A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，可能化合價(jià)不發(fā)生變化，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)可能是同一種物質(zhì)，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．金屬還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，所以不能據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，能將金屬元素氧化為最高價(jià)態(tài)的非金屬其非金屬性較強(qiáng)，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl₃； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS，根據(jù)Fe元素在化合物中的價(jià)態(tài)知，氧化性：Cl₂＞S，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及發(fā)散思維能力，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，與得失電子難易程度有關(guān)，題目難度不大．