某溶液中含三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是（    ）

A.Ag+  Fe2+  Ca2+                             B.Al3+  Mg2+  Ba2+

C.Ca2+  Fe2+  Ba2+                           D.Ag+  Mg2+  Ba2+

解析：此題考查溶液中所含離子的推斷。加入過(guò)量NH3·H2O能產(chǎn)生沉淀的離子有Fe2+、Mg2+、Al3+；過(guò)濾后濾液中再加過(guò)量HCl，[Ag（NH3）2]+能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以原溶液應(yīng)當(dāng)含有Ag+，排除B、C；Ca2+、Ba2+均能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以A、D均符合題意。

答案：AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯變化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒(méi)有增加．請(qǐng)推斷：
（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有
 
種．
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g，寫(xiě)出此過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n（NH4+）=0.2molC、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D、三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年度濟(jì)寧市育才中學(xué)高三階段性測(cè)試、化學(xué)試卷 題型：013

某溶液中含三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

[　　]

A．

Ca2+、Fe2+、Ba2+

B．

Al3+、Mg2+、Ba2+

C．

Al3+、Fe2+、Ca2+

D．

Ag+、Mg2+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A.Ca2+、Fe2+、Ba2+        B. Al3+、Mg2+、Ba2+

C.Ag+、Fe2+、Ca2+         D. Ag+、Mg2+、Ba2+

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