3．常溫下能用鐵制容器盛放的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．硫酸銅D．稀硫酸

分析 A、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、濃鹽酸可以和金屬鐵之間發(fā)生反應；
C、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；
D、稀硫酸可以和金屬鐵之間發(fā)生反應．

解答 解：A、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成致密的氧化膜，保護了鐵，所以能用鐵制容器盛放濃硫酸，故A正確；
B、濃鹽酸可以和金屬鐵之間發(fā)生反應，鐵因發(fā)生化學腐蝕而溶解，不能用鐵制容器盛放，故B錯誤；
C、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，所以鐵制容器不能盛放膽礬溶液，故C錯誤；
D、稀硫酸可以和金屬鐵之間發(fā)生反應，能腐蝕鐵，不能用鐵制容器盛放，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生金屬鐵的性質(zhì)，注意常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化這一知識點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液．
回答下列問題：
（l）第一電離能Y大于Z，電負性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學式CN-．
（3）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9，配體為NH3
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為sp3雜化；這組化合物的通式為NnHn+2W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣．
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
（4）②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A的作用是檢驗生成的SO2氣體．品紅溶液B的作用是驗SO2是否除盡．
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，
（6）盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將7.8g Na2O2和2.7g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　　）
A．反應過程中得到3.36L（標準狀況）的氣體
B．反應結(jié)束得到3.9g的沉淀
C．反應結(jié)束得到的溶液中含有AlCl3
D．反應結(jié)束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且C為一種強酸，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；用電子式表示C的形成過程．
②A與H2O反應的離子反應方程式為Cl2+H20?H++Cl-+HCl0．
③X可能為cd（填代號）．
a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：
①B的電子式為．
②A與H2O反應的化學反應方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是（　�。�
①NF3 ②SO42-   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉、鋁、鐵是中學化學常見的三種金屬．下列說法中正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的三種金屬分別與足量的硫酸反應，金屬鈉放出H2最多
B．未經(jīng)打磨的鋁箔和經(jīng)過打磨的鋁箔，分別在酒精燈上加熱至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
C．鐵表面的氧化膜是疏松的，不能保護內(nèi)層的鐵
D．鈉跟氯化銅溶液反應，有紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（　�。�
A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁

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