【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能得到原溶質(zhì)固體的是( )

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

【答案】D

【解析】

A.AlCl3在加熱時水解生成Al(OH)3HCl,HCl易揮發(fā),灼燒得到氧化鋁,所以蒸干灼燒其水溶液,不能得到該物質(zhì),故A錯誤;

B.加熱蒸干溶液,得到碳酸氫鈉固體,再灼燒2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,最終得到碳酸鈉,不能得到該物質(zhì),故B錯誤;

C.加熱蒸干FeSO4溶液時,硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵,硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸,硫酸沒有揮發(fā)性,所以得到的固體是硫酸鐵,故C錯誤;

D.硫酸鉀溶液加熱蒸干,得到硫酸鉀固體,硫酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不分解,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題:

(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________,基態(tài)As原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學鍵特征,O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體,則O22+的電子式為___________。

(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物,向CuSO4溶液中加入過量氨水,得到深藍色溶液,向其中加人乙醇析出深藍色晶體,加入乙醇的作用___________,該晶體的化學式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,晶胞中Ni2+位置在頂點和面心,則晶胞中O2位置在___________,已知晶體密度為dg/cm3,N2+原子半徑為xpmO2原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B.電池工作時,向電極B移動

C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2

D.電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近日,中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH,研究方面取得新進展,使用的催化劑有、、Fe、、MgO等,相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子中有___個運動狀態(tài)不同的電子;基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___,最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

2Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū),元素的第一電離能:Mg_______Al(“>”“<”),HN、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)

3分子的空間構(gòu)型為____,其中心原子的雜化方式為_____,與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號,任寫一種)\

4)已知:的熔點為770℃,的熔點為1275℃,二者的晶體類型均為___的熔點低于的原因是___。

5)研究發(fā)現(xiàn),只含Ni、MgC三種元素的晶體具有超導性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①與Mg緊鄰的Ni_______個。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)a(0,0,0);b(,,0)。則c原子的坐標參數(shù)為___。

③已知:晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度_____(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示,則說法不正確的是

A.物質(zhì)X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學變化

C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)

D.C6H12O6X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

(1)用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液,必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL

(2)該實驗應(yīng)選用_____作指示劑;操作中如何確定終點?______________________________。

(3)對下列兩種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果__________;

b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途,回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________,其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As(“>”“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2CN- 換為兩個Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CN-)4]2-4個氮原子所處空間構(gòu)型為_______________,一個CN-中有__________π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點為1238℃,密度為g·cm-3,該晶體類型為______________,GaAs__________鍵鍵合,GaAs的相對原子質(zhì)量分別為MaMb,原子半徑分別為racmrbcm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________(列出計算公式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1molFe溶于硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3

B. 標準狀況下,14.4g正戊烷()中含C-C鍵數(shù)目為0.8N

C. 18g重水()中含中子數(shù)目為10

D. 12g熔融中含離子總數(shù)目為0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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