已知25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物質(zhì)的量濃度均為mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�
A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)
A
電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。說明醋酸的酸性弱于HSCN的。但酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性就越強。所以選項A正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是
A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大
C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水電離出的c(OH-)由大到小的順序為：
A．③④⑤①②B．①②⑤③④
C．⑤④③②①D．③④⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是
    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有室溫的①HCl  ②H2SO4 ③CH3COOH三種溶液。
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(用序號表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三種酸均為0.1mol·L－1的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

99毫升0.1 mol／L鹽酸和101毫升0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和后，溶液的pH值為
A．1.7B．10.7C．11D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時,將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
小題3:若V1=V2、c1= c2，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H＋的濃度_________ mol·L-1，并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達(dá)式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小題4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，則一定有c1< c2嗎？請說明理由     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（     ）
A．x為弱酸，y為強酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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