【題目】用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

⑴M的化學(xué)式為_______________________；

⑵反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________________；

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： _____________________________；

⑷寫出反應(yīng)②的方程式： ______________________________。

【答案】C6H12O6 氧化反應(yīng) CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2↑

【解析】

淀粉或纖維素完全水解得到葡萄糖，葡萄糖經(jīng)酒化酶的作用生成乙醇；乙醇可以被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

(1)M為葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6；

(2)乙醇到乙酸，增加了氧原子減少了氫原子，所以為氧化反應(yīng)；

(3)該反應(yīng)為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；

(4)反應(yīng)②為葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，方程式為C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

200/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A. 在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離

化合物，

雙核分子

單質(zhì)，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說法錯(cuò)誤的是

A.A的元素符號(hào)是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì)）回收鈷，再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）

Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學(xué)式）；硅在過程_____（填序號(hào)）與鈷分離。

（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金

（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進(jìn)行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。

Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體

（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進(jìn)行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。

（6）當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。

（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實(shí)意義在于：______________________（寫一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。無水乙醚微溶于水，熔點(diǎn)－116.3 ℃，沸點(diǎn)34.6 ℃，在空氣中遇熱易爆炸。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下：

主反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

副反應(yīng)：CH3CH2OHH2C=CH2↑＋H2O

（乙醚制備）裝置設(shè)計(jì)如圖所示(部分裝置略)：

(1)儀器b應(yīng)更換為下列中的________(填字母代號(hào))。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)實(shí)驗(yàn)操作的正確排序?yàn)?/span>________(填字母代號(hào))，取出乙醚立即密閉保存。

a．安裝實(shí)驗(yàn)儀器 b．加入12 mL濃硫酸和少量乙醇的混合物

c．檢查裝置氣密性 d．熄滅酒精燈

e．通冷卻水并加熱燒瓶 f．拆除裝置

g．控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等

(3)反應(yīng)溫度不超過145 ℃，其目的是____________________。

（乙醚提純）

(4)操作a的名稱是__________；進(jìn)行該操作時(shí)，必須用水浴加熱代替酒精燈加熱，其目的與制備實(shí)驗(yàn)中將尾接管支管通入室外相同，均為______________________。

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