【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9gcm﹣3 , 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( )
A.18.4molL﹣134.7%
B.20.4molL﹣138.5%q2
C.18.4molL﹣138.5%
D.20.4molL﹣134.7%
【答案】A
【解析】解:NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O,但在計(jì)算時(shí),仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì); 設(shè)水的體積為1L,氨氣的體積為700L,
則氨氣的物質(zhì)的量為: =31.25mol,
氨氣的質(zhì)量為31.25mol×17g/mol=531.25g,
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,
溶液的體積為= =1.7L,
則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w= ×100%=34.7%,
氨水的物質(zhì)的量濃度為:c= =18.4 mol/L,
故選A.
NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O,但在計(jì)算時(shí),仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì),設(shè)水的體積為1L,則氨氣的體積為700L,由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量,溶液體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計(jì)算,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義、物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=____。
(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=____。
(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=____。
(4)中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法,已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng),該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol CH3OH(g)釋放出91kJ的能量
B. 用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物總鍵能高于生成物的總鍵能
D. 若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則放出的能量更少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1:
(1)海藻灼燒時(shí)是將帶其放入(填儀器名稱)中,用酒精燈充分加熱灰化.
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①②、 .
(3)用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后,有機(jī)溶劑在(填“上”或“下”)層,有機(jī)層呈色.
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾,指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正:
①
② .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時(shí),A、B是氣體,C、D是固體.E、F、G、H、I為五種化合物,F(xiàn)不溶水,E為氣體且極易溶水成為無色溶液,G溶于水得黃棕色溶液.這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
(1)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式 ABCD
(2)寫出H+B→G的離子方程式;
(3)寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式;
(4)某工廠用B制漂白粉. ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 .
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸(此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:),靜置.待完全反應(yīng)后,用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體,X、Y、Z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可以兩兩反應(yīng)生成相應(yīng)的A、B、C三個(gè)分子,其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,C的電子式為________。
(2)反應(yīng)②的現(xiàn)象為______;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________
(3)化合物F中含有的化合鍵為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A極的電極反應(yīng)式:__________________________;該電池工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
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