在100 ℃和1.01×105 Pa下,在乙炔和某氣體X的混合物中加入足量氧氣,使之充分反應(yīng),只生成CO2和H2O ( g ) 。其CO2的體積是最初混合氣體體積的1.4倍,水蒸氣的體積為最初混合氣體的1.6倍 ( 體積均在同溫同壓下測定 ) ,則 x 是   (    )

    A. 乙烯             B. 乙烷

    C. 甲醇         D. 甲醛

C


解析:

設(shè)最初混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,則 n ( 混 ) ∶ n ( C )∶ n ( H ) = 1∶1. 4∶1. 6×2,原混合氣體的平均分子式為C1.4H3.2。因混合氣中有C2H2,要使混合氣的組成符合C1.4H3.2,則 x 的碳原子數(shù)應(yīng)小于2,氫原子數(shù)應(yīng)大于或等于4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率vA
vC(同上).
(2)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1

②100℃時,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L.
④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
57.5
57.5
.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時,將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.15
0.15
mol/(L?min).
(2)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為
2.8
2.8
(保留兩位有效數(shù)字).
(3)若達(dá)到平衡后,降低溫度,氣體顏色會變淺,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體,要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
;假設(shè)在80s時達(dá)到平衡,請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線.

(5)計算(4)中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
60%
60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

(2)在100℃時,將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間/s 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3
=
=
n4(填“>”或“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
;
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是
0.1
0.1
mol?L-1,假設(shè)在80s時達(dá)到平衡,請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線.
(3)以甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
 
T2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A
 
C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 

③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 

⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,則平衡時N2O4的量
 
0.08mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源:新課程同步學(xué)案專家伴讀 化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理) 魯科版 魯科版 題型:022

若將1.0 mol·L-1的鹽酸100 mL和1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度為1 g·cm-3),混合后溶液溫度為19.8℃.

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________.

(2)若條件相同,測定KOH與CH3COOH反應(yīng)的反應(yīng)熱會與之相同嗎?為什么?

________________.

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