Question

下列有關能量的敘述錯誤的是（　　）

• A、吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值[來
• B、物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用
• C、化學反應均伴隨著能量的變化
• D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、有些環(huán)境需要放熱反應放出的熱量，有時環(huán)境需要吸熱反應吸收的熱量；
B、化學能可以通過燃燒、原電池原理轉化為熱能、光能、電能等；
C、化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量；
D、反應熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物能量的相對大小．

解答： 解：A、吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，有時需要通過吸熱反應吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，故A錯誤；
B、化學能可以通過燃燒、原電池原理轉化為熱能、光能、電能，為人類利用，故B正確；
C、化學反應的過程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學反應都伴隨著能量變化，故C正確；
D、可燃物的燃燒都是放熱反應，但需要加熱到著火點，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學反應中能量變化的實質、形式，注意吸熱反應和放熱反應都有利用價值．