Question

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為___mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為___________。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產物是__________。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

Answer 1

【答案】 1.5 1：2：2：1 10Al＋6NO3－＋4 OH- = 10 AlO2－＋3 N2↑＋2 H2O I2、KIO3

【解析】

(1)根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(K+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的K+濃度；

(2)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等分析解答；

(3)用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價升至0價，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由-1價升至0價。據(jù)此分析解答；

(4)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價， NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，根據(jù)化合價升降守恒，結合電荷守恒、原子守恒配平方程式；

(5)反應KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合價降低，由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，I元素化合價升高，由-1價升高到0價和+5價，KI為還原劑，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等分析解答。

(1)BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它均分成兩份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，由 SO42-+Ba2+═BaSO4↓，可知n(Ba2+)=n( SO42-)=n(H2SO4)=amol，則c(Ba2+)== mol/L；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，由 Ag++Cl-=AgCl↓，可知n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=b mol，則c(Cl-)==mol/L；

溶液顯電中性，由電荷守恒可知，c(K+)+ mol/L×2=mol/L，解得：c(K+)=mol/L，故答案為：mol/L。

(2)利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72-(0.5mol)時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol，故答案為：1.5 mol。

(3)用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價升至0價，如生成1mol O2，需轉移4mol電子，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由-1價升至0價，如生成1mol O2，需轉移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣的四個反應中轉移的電子數(shù)之比為1∶2∶2∶1，故答案為：1∶2∶2∶1；

(4)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知NO3-系數(shù)為6，由Al元素守恒可知AlO2-系數(shù)為10，根據(jù)堿性條件，由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，故答案為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O；

(5)①反應中I元素化合價升高，由-1價升高到0價和+5價，KI為還原劑，則氧化產物為I2和KIO3，故答案為：I2、KIO3；

②該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，則I元素失去電子的數(shù)目為2×6×[0-(-1)]+3×[+5-(-1)]=30，電子轉移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：。