【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. T ℃時,1 L pH=6的純水中,含10-8NA個
B. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. 1 mol SiO2中含有30 mol 電子
D. 14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA
【答案】C
【解析】A、H2O的電離方程式為H2OH++OH-,T℃時純水的pH=6,得出水的離子積為Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12,即含有OH-的物質(zhì)的量為10-6mol,故A錯誤;B、發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2molNa2O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,因此15.6gNa2O2參與此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為15.6/78mol=0.2mol,故B錯誤;C、1molSiO2中含有電子物質(zhì)的量為(14+2×8)mol=30mol,故C正確;D、CnH2n為鏈烴,即CnH2n為單烯烴,1mol單烯烴中含有1mol碳碳雙鍵,即14g單烯烴中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為14/14nmol,即含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1/nmol,故D錯誤。
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和原理,可以計算所得產(chǎn)物的質(zhì)量,F(xiàn)有(NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的混合物若干,進行下列反應(yīng)。
(1)取a g該混合物溶于足量水中,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)取ag該混合物溶于足量水后,若生成沉淀的質(zhì)量為m g,確定m的取值范圍(用含有a的代數(shù)式表示,寫出計算過程)_______________。
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【題目】主鏈上有4個碳的某烷烴有兩種同分異構(gòu)體,則與該烷烴等碳且主鏈上四個碳的烯烴的同分異構(gòu)體有幾種( )
A.3B.4C.5D.6
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【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①
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【題目】下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是( )
A. 苯和甲苯 B. 1-己烯和二甲苯 C. 苯和1-己烯 D. 己烷和苯
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液 pH 變化如圖所示.下列分析中,正確的是( )
A.ab 段反應(yīng)是:SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
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【題目】第二、三周期元素X,Y,Z,W與第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是( )
A.W的氧化物對應(yīng)的水化物必是強酸
B.X的原子半徑比As原子半徑小,兩者原子序數(shù)之差為29
C.Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.圖中五種元素均是非金屬元素,并且Y的非金屬性最強
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【題目】T℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說法正確的是
A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW=1×10-12
C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7
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