（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）

A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D.與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

 

AC

【解析】A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；

B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

C、鹽酸溶液中，酸對水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算得到；

D、依據(jù)反應(yīng)生成物分析，溶液顯酸性；結(jié)合電荷守恒分析判斷；

【解析】
A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正確；

B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯誤；

C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1；故C正確；

D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D錯誤；

故選AC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀H2SO4反應(yīng)的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標解析版） 題型：簡答題

（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：

（列出計算過程）；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

（4分）（2012?廣東）下列實驗?zāi)苓_到目的是（　　）

A.用溴水鑒別苯和正已烷

B.用BaCl2溶液鑒別SO42﹣與SO32﹣

C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：填空題

（16分）（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。�Ⅰ）

（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是　 　．

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。�Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)?/span>△H．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　 　．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)　 　（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=　 　 mol/（L?s）﹣1．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將　 　（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為 mol?L﹣1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（大綱全國解析版） 題型：選擇題

反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．甲烷是最簡單的有機化合物

B．葡萄糖屬于多糖，能發(fā)生水解

C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營養(yǎng)物質(zhì)

 

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