Question

有一瓶無色氣體可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一種或幾種．將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（　　）

• A、不能確定原氣體中是否含有SO₂
• B、原氣體中肯定有HCl
• C、原氣體中肯定沒有CO₂
• D、原氣體中肯定沒有HBr、NO₂

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：無色氣體，一定沒有紅棕色的二氧化氮氣體；將其通入氯水中，得無色透明溶液，一定沒有溴化氫；加入酸化的BaCl₂溶液，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有SO₂，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：由于是無色氣體，所以一定沒有紅棕色的氣體NO₂；將氣體通入氯水中，得到無色溶液，由于溴離子能夠被氯氣氧化成有色的溴單質(zhì)，一定不存在HBr氣體；加入酸化的BaCl₂溶液，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有SO₂，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫，所以一定存在的氣體為：SO₂；一定不存在的氣體為：HBr、NO₂；可能存在的氣體為：HCl、CO₂，
A．根據(jù)分析可知，原氣體中一定SO₂，故A錯誤；
B、由于通入了氯水，引進了氯離子，無法確定是否含有氯化氫，故B錯誤；
C、題干信息無法判斷是否含有CO₂，故C錯誤；
D、根據(jù)以上分析可知，一定有SO₂，一定不存在的氣體為：HBr、NO₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了幾組未知物的檢驗，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力