【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：

(1)反應中消耗HCl的物質(zhì)的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

【答案】(1)0.08 mol。 (2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol。

【解析】(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol

(2)設Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。

2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2 mol 6 mol

x 3x

Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑

1 mol 2 mol

y 2y

得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。

練習冊系列答案
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式 。有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為 。

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A．25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的

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【題目】中和滴定中，眼睛應注視的是（　�。�
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