精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度越大
B.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數越大
C.350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度為
D.350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數為 ×100%

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，則溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度越大，故A正確；B．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，則溫度越高，Mg（ClO3）飽和溶液的質量分數越大，故B正確；
C．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的溶解度為250g，但是溶液的體積不知，無法計算物質的量濃度，故C錯誤；
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的溶解度為250g，即100g水中溶質的質量為250g，則飽和溶液的質量分數為 ×100%= ×100%，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.反應①中的能量變化如圖所示
B.
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應： ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）質量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數之比為；氧原子數之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子總數為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是藍色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結構單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ）

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
B.該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2（CN）6
C.該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN﹣為12個
D.該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數為4個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數最多的元素是（寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是 ．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：＜N＜ ．
②推測電負性值與原子半徑關系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學鍵類型是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數 ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
B.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習冊答案