Question

（2010?伊春模擬）一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�

A．0.6 mol

B．0.4 mol

C．0.8 mol

D．1.2 mol

Answer 1

分析：反應(yīng)平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達(dá)到新的平衡時(shí)，O₂ 、SO₃的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO₃、O₂的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)改變體積后生成的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO₃、O₂的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而表示與原平衡時(shí)SO₃、O₂的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時(shí)SO₃、O₂的物質(zhì)的量的之比為4：3列方程計(jì)算x值，進(jìn)而計(jì)算原平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO₃的物質(zhì)的量為新平衡SO₃的物質(zhì)的量．

解答：解：改變體積達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃、O₂的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
設(shè)改變體積后生成的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol     0.5xmol   xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
則原平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量=1.2mol×

1

2

=0.6mol，
故到達(dá)新平衡SO₂的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)SO₂、O₂的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．