15．隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（　　）
①盡量少用煤作燃料�、诎压S的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

分析 酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術(shù)，優(yōu)先使用低硫燃料，改進燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，以此解答該題．

解答 解：要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止SO2、NO2等氣體的產(chǎn)生和排放，所以①③④符合題意，而把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考高頻考點，解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，要從我做起，從身邊的小事做起，為建設(shè)可持續(xù)發(fā)展社會貢獻一份力量，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：（　�。�
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系
C．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）操作A的名稱為過濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\underline{\underline{加熱}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．粗銅電解精煉時，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．則下列說法正確的是（　　）
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-═2H2O
C．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生12q庫侖的電量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

已知：（1）
（2）
回答下列問題：
（1）D的核磁共振氫譜中有4個峰，反應(yīng)①的反應(yīng)類型還原反應(yīng)．
（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A、F．
（4）設(shè)計A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進入對位．
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．是苯的對位二取代產(chǎn)物b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述流程圖設(shè)計從X到Y(jié)的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低價氧化物能與1.4mol B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．工業(yè)上可利用反應(yīng)：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進行金屬鉀的冶煉
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．將海水蒸干可以直接獲得食用鹽

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