Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

1. A.
   25℃時，0．1mol／L pH=4．5的NaHC₂O₄溶液：
   c（HC₂O₄^-）>c（H₂ C₂O₄）>c（C₂O₄^2-）
2. B.
   NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
3. C.
   25℃時，pH=9、濃度均為0．1mol／L的NH₃·H₂O 、NH₄Cl混合溶液：
   c（NH₄⁺）+（H⁺）>c（NH₃·H₂O）+c（OH^-）
4. D.
   0.1mol／L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：

Answer 1

C
正確答案：C
A、0．1mol／L的NaHC₂O₄溶液pH=4．5，說明HC₂O₄^―的電離大于水解，c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（H₂ C₂O₄）；B、質子守恒：c（OH^-）＋c（CO₃^2―）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）;     D、c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）