Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

1. A.
   在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存
2. B.
   在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存
3. C.
   由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
4. D.
   由0.1mol?L^-1一元堿HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

D
分析：A．pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH^-；
B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H⁺；
C.0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿；
D．0.1mol?L^-1一元堿HA溶液的pH=3，可得該酸是弱酸．
解答：A．pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH^-，不能與HCO₃^-共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H⁺，在NO₃^-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存，故B錯誤；
C.0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離，故C錯誤；
D．由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A^-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為C、D，注意弱電解質(zhì)的電離問題．