【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 減小生成物的量

【答案】B

【解析】A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率不一定加快，故A錯誤；B．升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．增大壓強對有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，若沒有氣體參加，壓強對反應(yīng)速率不影響，故C錯誤；D．減小生成物的量，若生成物為純固體或液體，則濃度可能不變，可能減小，反應(yīng)速率不會加快，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）當n = 2時．AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有____個σ鍵、___個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______雜化。

（2）當n = 3時，A與B形成的晶體屬于______晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（4）己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為_______。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是

A. 硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

C. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

D. 木材浸過水玻璃后，不易著火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(　 　)。

A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解

C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O電解生成H2和H2燃燒生成H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有 ______個未成對電子。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大至小的順序是 ___________。

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為 _____mol。AS4O6含有鍵的物質(zhì)的量為_________mol。

（4）As與N是同主族兀素，AsH3的沸點（-62.5 ℃)比NH3的沸點（-33.5℃)低，原因是______。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比

H3ASO3強的原因是_________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A處Li為(0,0，)；B處As為(，，)；C處Li的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)a = 594 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 ____g cm3 (列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2 g生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。

乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：__________________________________。

（2）檢查A裝置氣密性的操作時___________________________________________。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應(yīng)的化學方程式為______________

乙小組

_____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_____________________________

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為____________________。

（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是_______________________________ 。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( )

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生 能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說法不正確的是（ ）

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2C12 與 H2O 反應(yīng)的化學方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2 >S2C12

D. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )

A. B. C. D.

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