【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。

按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,方法是________。

【答案】關(guān)閉活塞K,將末端導(dǎo)管插入試管A的水中,用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出,撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間,導(dǎo)氣管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好。

【解析】

根據(jù)一定質(zhì)量的氣體,受熱氣體體積膨脹,在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)。

在裝置要用N2與金屬Ca在加熱體積下反應(yīng)制取氮化鈣(Ca3N2),在制取物質(zhì)前,首先要檢查裝置的氣密性,檢查方法是:關(guān)閉活塞K,將末端導(dǎo)管插入試管A的水中,用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出,撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,并且一段時(shí)間不回落,說(shuō)明裝置氣密性良好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化)

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

AlOH3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)ΔH=akJ/mol(a0)。回答下列問(wèn)題:

1)圖中A表示:__,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(升高降低”),理由是__

2)圖中ΔH=__kJ/mol。

3)在一定溫度下,將2molSO21molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(等于、大于小于”)2akJ。

4V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

__;②4VO2O2=2V2O5

5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)ΔH=___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用藥﹣羥苯水楊胺,其合成路線如圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:

1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為___1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。

2D中官能團(tuán)的名稱___

3A→B反應(yīng)所加的試劑是___。

4F存在多種同分異構(gòu)體。

F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰面積之比為1221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)電池反應(yīng)為 2LiMgH2=Mg2LiH。放電時(shí),X 極作_________極。充電時(shí),Y 極反應(yīng)式為___________。

2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ________________

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________

③電解過(guò)程中,采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 68,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法,溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,用0.100molL-1NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HClCH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.①點(diǎn)溶液:pH最大

B.溶液溫度:①高于②

C.③點(diǎn)溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-)

D.②點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下:

已知:PbCl2是一種難溶于冷水,易溶于熱水的白色固體。 回答下列問(wèn)題:

1)鉍(Bi)位于ⅤA族,鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣(填大于小于)。

2浸出時(shí),為了提高浸出速率,可采用的措施有______(任寫(xiě)一條)

3)加熱浸出時(shí),PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度,請(qǐng)指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

4)電解精煉粗鉍時(shí)必須補(bǔ)充含 Bi3+濃度高的電解液?捎么帚G、鉛條作為兩個(gè)電極,鉛條外用素?zé)?/span> 的陶瓷坩堝作隔膜(Bi3+不能透過(guò),H+能透過(guò)),電解液開(kāi)始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極,電解總反應(yīng)為______

525℃時(shí),向濃度均為 0.02mol·L-1 Cu2+Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(設(shè)溶液體積增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 cCu2+=1×10-5 mol·L-1,此時(shí)是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式計(jì)算說(shuō)明)。(已知:25℃時(shí),KspCuS=6.0×10-36KspBi2S3=1.8×10-99

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a b=__________

t1t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_________________

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

FN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

2)如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2,該電池的負(fù)極是___________,工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式是______________________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能,下列說(shuō)法正確的是____________

A.該電池屬于蓄電池

B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)

C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

D.該電池用完后可隨意丟棄,不需要回收處理

3)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器,它的負(fù)極材料用金屬鋰制成,電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一氫氧燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則氧氣應(yīng)通入_________(填序號(hào)),電解質(zhì)溶液的pH____________(變大變小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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