【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后。設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖(合上電鍵):

（1）電極名稱，銅電極___(填寫“正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽(yáng)極”，下同)，銀電極_____。

（2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。

【答案】 正極 陰極 2.9

【解析】（1）合上電鍵后，相當(dāng)于以甲池、乙池構(gòu)成原電池，丙池為電鍍池，丁池為電解池，活潑的金屬鋅變?cè)姵氐呢?fù)極，則銅電極為正極；連接負(fù)極的銀電極為陰極；（2）合上電鍵后，丙中銀電極為電鍍池的陰極析出銀，石墨電極為陽(yáng)極，電極上水電離出的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為；丁池電解氯化鎂溶液產(chǎn)生氫氧化鎂、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）丙中反應(yīng)為2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3，丁池中反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，根據(jù)電子守恒，

O2 ～4e-～2Mg（OH）2

mol n

則n=0.05mol，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通電一段時(shí)間，觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍(lán)。

（2）裝置乙中Al極的電極反應(yīng)式為：_____________________。一段時(shí)間后觀察到裝置乙中的現(xiàn)象是：_________________。

（3）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

（4）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復(fù)原來(lái)的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為______________。正極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相關(guān)解釋

A

等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)

濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色

c(Cu2+)不同

B

NH3與Cl2混合

生成白煙

NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl

C

往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解

先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解

D

加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中

生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，不能說(shuō)明NO2有助燃性。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見(jiàn)的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《朝聞天下》報(bào)道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。

試回答下列問(wèn)題:

（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2�；鶓B(tài)鉛原子的價(jià)層電子排布式____，有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。

（3）天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構(gòu)型是________；H2O中O原子采取______雜化。

（4）金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

②[Zn(CN)4]2-的配體是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_____________。

（2）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是 ______________。

（3）在溫度、容積相同且不變的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖三所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖四所示：

①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時(shí)溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

a

b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

鐵絲

HCl酸化的H2O2

c中收集到無(wú)色氣體

鐵絲催化H2O2分解

B

銅絲

濃硝酸

c中收集到紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

木條

濃硫酸

木條變黑

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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