2．工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）的一種流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可以用MnO2作穩(wěn)定劑
B．“結(jié)晶”時(shí)，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
C．“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
D．2Na2CO3•3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)

分析 碳酸鈉與過(guò)氧化氫在穩(wěn)定劑條件下混合，加入NaCl結(jié)晶析出2Na2CO3•3H2O2晶體，過(guò)濾，濾液含有穩(wěn)定劑，將過(guò)濾得到的晶體洗滌、干燥，
A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解；
B、加入NaCl抑制過(guò)碳酸鈉溶解；
C、“分離”操作為過(guò)濾；
D、2Na2CO3•3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，不可以用MnO2作穩(wěn)定劑，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，增大產(chǎn)品的產(chǎn)率，故B正確；
C、“分離”操作為過(guò)濾，需要的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D、2Na2CO3•3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化氫制取氧氣和碳酸鈉的性質(zhì)綜合應(yīng)用，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移，關(guān)鍵掌握物質(zhì)基本性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為C3H8O．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（　�。�
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B．火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼（C2H8N2）燃燒生成CO2、N2、H2O
C．偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子
D．從能量變化看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能，它是一種能量很高的烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見的二次電池，某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列
B．鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時(shí)，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．亞硫酸鈉溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如圖1：

査閱資料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
NaCl濃度（g．L-1）
溫度（℃）		204060100180260300
1331003913
508435102135
10017111215306595
（1）步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度．
（3）步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移動(dòng)，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出（請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋）．
（4）步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22g•cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有ABE（填相應(yīng)的字母）．
A．燒杯    B．量筒    C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒     F．膠頭滴管
（5）用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水（最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)），其裝置如圖2所示．
①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2mol NO2-時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大�。篗g2+＜O2-（用離子符號(hào)表示）．
（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙．

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