鐵與稀硝酸反應時可生成Fe2+，也可生成Fe3+，還可能二者都有，下列實驗方案是為了確定溶液中到底屬于哪種情況，其中不正確的是


  1. A.
    取反應后的溶液加入KSCN溶液，若只得到血紅色溶液，說明溶液中無Fe2+
  2. B.
    取反應后的溶液加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．說明溶液中無Fe3+
  3. C.
    觀察反應后的溶液，若溶液呈黃色，說明溶液中有Fe3+
  4. D.
    向反應后的溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色，只含有Fe3+
A
分析：A、加入KSCN溶液，若只得到血紅色溶液只能證明含有鐵離子，亞鐵離子和硫氰酸鉀不反應，不能證明不含亞鐵離子；
B、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，證明一定不含三價鐵離子，一定含亞鐵離子；
C、亞鐵離子溶液呈淺綠色，鐵離子溶液呈棕黃色；
D、亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化發(fā)生氧化還原反應．
解答：A、Fe2+離子不能與KSCN反應，加入KSCN溶液，若只得到血紅色溶液只能證明含有鐵離子，不能證明不含亞鐵離子，故A錯誤；
B、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明生成氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵沉淀，證明一定不含三價鐵離子，一定含亞鐵離子，故B正確；
C、亞鐵離子溶液呈淺綠色，鐵離子溶液呈棕黃色，若溶液呈黃色，說明溶液中有Fe3+，故C正確；
D、亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化發(fā)生氧化還原反應，若含有亞鐵離子溶液會褪色，不含亞鐵離子，溶液不褪色，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應用，離子檢驗實驗方法的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作????????? 。若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為??????????????? 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為??????? 。

A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為??????? 。

A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定

 

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