【題目】已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:物質(zhì)的量濃度都為0.1molL1的下列溶液中,pH最小的是(

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

Ka

6.2×1010

6.8×104

1.8×105

6.4×106


A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp

【答案】C
【解析】解:同一溫度下,酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng),根據(jù)酸的電離常數(shù)知,酸性最強(qiáng)的是HF,最弱的是HCN,則pH最小的是酸性最強(qiáng)的,即HF,故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含量最多的離子是(

A. 鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止,試 管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的(

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng),其中是氧化還原反應(yīng)的有___個(gè);寫出試劑X的化學(xué)式___。

(2)反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。

(3)反應(yīng)①后過濾的沉淀為_____,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程____。

(4)反應(yīng)①后過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器有______________。

(5)請(qǐng)你寫出檢驗(yàn)試劑X中含有陽離子的實(shí)驗(yàn)操作: ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是( )

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求放出熱量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中.可以用來冷卻鎂蒸氣的是(
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1的鹽酸生成沉淀.已知Ksp(AgCl)=1.8×1010 , 則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為(
A.1.8×107 molL1 , 2
B.1×107 molL1 , 2
C.1.8×107 molL1 , 3
D.1×107 molL1 , 3

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