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（12分）按要求回答下列問題。

（1）根據系統命名法，的名稱是 ；

（2）羥基的電子式是 ；（3）順-2-丁烯的結構簡式是 ；

（4）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式 ；

（5）2，3－二甲基－2－戊烯的鍵線式 ；

（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的結構簡式 .

 

（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2） （3）

（4） （5） （6） 。

【解析】

試題分析：（1）根據系統命名法，該有機物的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷；（2）羥基的電子式是；（3）順-2-丁烯的結構簡式是;（4）相對分子質量為72烷烴分子式是C5H12，若沸點最低，則含有的支鏈最多，因此相應的烷烴的結構簡式是;（5）2，3－二甲基－2－戊烯的鍵線式；（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的結構簡式s是。

考點：考查有機物的命名、結構簡式及鍵線式表示的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中，易溶于水的是

A． 乙酸 B． 溴乙烷 C． 四氯化碳 D． 乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學期二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為 。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g? mol-1）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市朝陽區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調溶液pH=4的依據是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1分）某有機物的結構簡式如右圖所示，寫出該有機物的分子式： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，應選用

A．酸性KMnO4溶液 B．飽和溴水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為檢驗某鹵代烴中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該鹵化物 ④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻

A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（重慶卷解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（浙江卷解析版） 題型：填空題

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是 。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 。

（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數

D．提高反應體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

 

 

 

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