已知3.2 g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 64 g         B. 32 g·mol-1           C. 32 g          D. 64 g·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（     ）

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

       

A．橙花醇的分子式C15H26O

  B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

  C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是________（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N2的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運(yùn)用的化學(xué)物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點(diǎn)而得到廣泛運(yùn)用。某課外小組運(yùn)用下圖裝置以PbO2做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時(shí)在陽極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應(yīng) ）

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進(jìn)行反應(yīng)。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學(xué)式），寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

（2）寫出KI溶液吸收O3的化學(xué)方程式                                   。

（3）該實(shí)驗(yàn)過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氣體的敘述中，不正確的是

A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離

D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時(shí)體積的變化，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol·L－1    B．0.4 mol·L－1         C．0.45 mol·L－1        D．0.5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。求：

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為  （    ）

A．1：1       B．2：1        C．3:4         D．5：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_________________________________。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；

m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。

A．離子鍵　　　　B．共價(jià)鍵　　　　 C．金屬鍵

D．范德華力　　　E．氫鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案