（1）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，__________是氧化劑，__________是還原劑；__________元素被氧化，__________元素被還原；__________有氧化性，__________有還原性；__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物（填化學式或元素符號）。標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________________________________。

（2）按要求完成下列反應方程式。

①水作氧化劑_________________________________________________________。

②有水參加的氧化還原反應，水既不作氧化劑，也不作還原劑__________________________。

③水是氧化產(chǎn)物_______________________________________________________。

④水既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物___________________________________________。

（1）Fe2O3  CO  C  Fe  Fe2O3  CO  CO2  Fe

（2）①2Na+2H2O2NaOH+H2↑

②Cl2+H2OHCl+HClO

(或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)

③H2+CuOCu+H2O

④2H2+O22H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
A
A
（填字母序號）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
．
（3）實驗過程中，SO42-
從右向左
從右向左
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生
濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生
．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少
0.28
0.28
　g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質量不再改變
CO（或CO2）的質量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水A1C13可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水A1C13的流程如下
精英家教網(wǎng)
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3（g）+3C（g）2Fe（g）+3CO（g），②3CO（g）+Fe2O3（g）2Fe（g）+3CO2（g）．則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=
 
．
（2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應的化學方程式為
 
；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用
 
溶液除去C12，并回收CO．
（3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是
 
．已知SOC12為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究．請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：
 
．
Ⅱ實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
 
、
 
、
 
等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL） 耗時（s）
化學式 質量（g） 回收 （已折算到標況）
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3
Ⅴ實驗討論：
（1）在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為
 
%（保留一位小數(shù)）．
（3）在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體是
 
（填分子式），可用
 
試紙檢驗．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．
Ⅵ實驗結論：
 
．

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