14．下列變化屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳鉀溶液的紫色褪去
B．乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇
C．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應生成油狀物
D．乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應生成乙醛

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；
B．乙烯含碳碳雙鍵；
C．生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代；
D．-OH轉化為-CHO．

解答 解：A．乙烯使酸性高錳鉀溶液的紫色褪去，為氧化反應，故A不選；
B．乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇，為加成反應，故B選；
C．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應生成油狀物為硝基苯，為取代反應，故C不選；
D．乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應生成乙醛，為氧化反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA個中子
C．標準狀況下，11.2LO3中含有NA個氧原子
D．0.1molH3O+中含有NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應B．a 和b的絕對值可以相等
C．a、b和c均為負值D．2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標準狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個CH4；
③10.8gH2O； 
④標準狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3 可形成順反異構
B．含醛基的物質能發(fā)生銀鏡反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應類型不同
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某化合物在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力
C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵
D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下述實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．方案Ⅰ驗證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗證Fe電極被保護
C．方案Ⅲ驗證平衡移動原理
D．方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/KJ/mol412348X436
根據(jù)反應I的能量變化，計算X=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時反應可自發(fā)進行．由此判斷反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0-2min內，以HCl表示的該反應速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min時，改變的外界條件為升高溫度，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=16．
③10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，則此時該反應v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min時反應再次達到平衡，則在0-12min內，Cl2的轉化率α=86.7%．（計算結果保留三位有效數(shù)字）

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