8．如表各圖是化學反應原理模塊中的實驗裝置，請將符合圖示的下列選項的字母填入相應表格中．
A．測定反應熱的簡易裝置        B．量氣法測定化學反應速率
C．酸堿中和滴定        D．精確測量溶液pH的酸度計．

分析 中有滴定管，為中和滴定實驗；可測定pH；中有溫度計、攪拌棒、保溫桶，可測得中和熱；可測得氣體的體積，測定反應速率，以此來解答．

解答 解：中有滴定管，為酸堿中和滴定實驗，選C；
可精確測量溶液pH的酸度計，選D；
中有溫度計、攪拌棒、保溫桶，可測定反應熱的簡易裝置，選A；
可量氣法測定化學反應速率，選B，
故答案為：C；D；A；B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗裝置的作用、定量實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2═2NO2、③2NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.87mol•L-1（設(shè)濾液體積為120ml）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．新能源又稱非常規(guī)能源．是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式．下列能源中不屬于新能源的是（　�。�
A．風能B．煤C．太陽能D．生物質(zhì)能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下試驗：
（ 1 ）稱取樣品 ag．
（ 2 ）將樣品溶于過量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-、H+，濾渣中含有Cu、Si．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．有關(guān)反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H+濃度的大�。蝴}酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用工廠廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的生產(chǎn)流程如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．濾液A中的溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH
B．調(diào)pH時，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸發(fā)皿中直接蒸干水分
D．該合金中含有的金屬主要為鐵、銅、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應請用化學方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設(shè)置裝置D 的目的是檢驗有無水生成
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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同步練習冊答案