11．肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染燈特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極附近的pH降低
B．當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C．負(fù)極反應(yīng)為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
D．若去掉離子交換膜電池也能正常工作

分析 A、燃料電池的正極是氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；
B、消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性即可；
D、若撤走陽(yáng)離子交換膜后，肼會(huì)與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸．

解答 解：A、堿性環(huán)境中，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、消耗1molO2時(shí)，有4molNa+由甲槽向乙槽遷移，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價(jià)升高到0價(jià)，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故C正確；
D、若撤走陽(yáng)離子交換膜后，肼會(huì)與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸，無(wú)法工作，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，題目涉及電極反應(yīng)式以及電池反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II判斷
A氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多Al（OH）3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有
BSiO2可用作光導(dǎo)纖維SO2是良好的半導(dǎo)體I對(duì)，II對(duì)，有
CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點(diǎn)I對(duì)，II錯(cuò)，無(wú)
DHF可用來(lái)蝕刻玻璃HF是強(qiáng)酸I對(duì)，II對(duì)，無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
C．R為氧元素
D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．把150mL98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）與600mL的水混合成密度為1.225g/cm3的稀H2SO4，求該稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．完成下列填空：

（1）圖1裝置中加入NH4Cl與Ca（OH）2，寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C裝置收集氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式．為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接圖3bc（選填序號(hào)）．
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為圖4，從d中同時(shí)通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．寫(xiě)出裝置C中的現(xiàn)象． 檢驗(yàn)產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）寫(xiě)出氨水中NH3•H2O的電離方程式． 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：稀釋氨水時(shí)上述電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類(lèi)物質(zhì)
B．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)
C．物質(zhì)C和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物
D．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10gCH4和 10gO2B．11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 11g CO2
C．9 g H2O 和 0.5mol Cl2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.1mol N2

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