（1）化學(xué)反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），在某溫度下自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，則：△H
 
0 （填寫“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機(jī)物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol．則符合該條件的有機(jī)物的通式為
 
 （用n表示氧原子個(gè)數(shù)）．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△G=△H-T?△S＜0，以此解答該題．
（2）1mol該有機(jī)物充分燃燒生成8mol二氧化碳，說明該有機(jī)物分子中含有8個(gè)C，即x=8，1molC8HyOz充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：8mol+
y
4
mol-
z
2
mol=9mol，據(jù)此計(jì)算出y與z的關(guān)系，得出通式．
解答： 解：（1）該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0，
故答案為：＞．
（ 2）1mol該有機(jī)物充分燃燒生成8mol二氧化碳，則該有機(jī)物分子中含有8個(gè)C，即：x=8，1molC8HyOz充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：8mol+
y
4
mol-
z
2
mol=9mol，據(jù)此計(jì)算出y與z的關(guān)系y=2z+4，用n表示氧原子數(shù)，該有機(jī)物的通式為：C8H2n+4On，故答案為：C8H2n+4On．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的關(guān)鍵是掌握△G=△H-T?△S，并能靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
B、鈉與乙醇的反應(yīng)比水緩慢，鈉浮在乙醇的液面上緩慢游動(dòng)
C、驗(yàn)證淀粉在酸性條件下水解是否完全可先加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH至堿性，再加入碘水看是否變藍(lán)
D、煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問題：
（1）使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是
 
．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是
 
．
（3）合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是
 
．
（4）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3：2SO2+O2 
催化劑
.
△
2SO3”．這種資料報(bào)道可信嗎？
 
（填“可信”或“不可信”），其理由是
 
．
（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是
 
L，由此可得出NH3的利用率為
 
．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．少用煤作燃料   B．把工廠的煙囪造高
C．植樹造林    D．開發(fā)利用太陽能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列實(shí)驗(yàn)：
中和熱的測定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O．      
RO3n-中R元素的化合價(jià)是
 
．反應(yīng)中有2moL I2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸銨的含氮量為
 
在強(qiáng)熱條件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退畬懗霾⑴淦椒磻?yīng)方程式：
 
．
反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，閉合開關(guān)一段時(shí)間后，再斷開，請(qǐng)回答問題．在此過程中
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，其中Fe電極的名稱是
 

（2）若B中溶液仍為藍(lán)色，其中一電極增重1.6g，則增重的是B中的
 
（填“C”或“Cu”）電極，電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
  （填化學(xué)式），其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積500ml不變）
（3）斷開開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的PH值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其通電過程中陽極發(fā)生的反應(yīng)是
 

（4）此過程中D中的銅電極質(zhì)量
 
，銀電極質(zhì)量
 
，電解質(zhì)溶液濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：4xNH3+6NOx
 催化劑 
.
 
（2x+3）N2+6xH2O．某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是
 
（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO-3、NO-2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段a表示
 
離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置．其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置
連接好．②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液．打開T型管螺旋夾使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系
 
．
（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．（1）N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容　器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol　H2、2mol　N26mol　H2、4mol　N22mol　NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）58
N2的濃度（mol?L）c11.5
NH的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L）ρ1ρ2
試回答：
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號(hào)字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2    D．K甲=K乙=K丙
（3）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（H2）=
 
．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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