95℃時(shí)某溶液的pH=6，對(duì)該溶液的判斷正確的是
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無法判斷
 B
考查pH的概念和溶液酸堿性的判斷。溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)稱為溶液的pH。pH＝6，所以氫離子的濃度是1×10-6mol/。由于無法確定該溫度下的水的離子積常數(shù)，所以溶液的酸堿性無法確定。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）�！　�
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！　　�
（5）常溫下，測得溶液②的，則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（     ）
A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(    )
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(     )
A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。
C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
C 使甲基橙變黃       D  pH=8的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

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