下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D、石灰石與硝酸反應；大理石與鹽酸
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅是難溶于水，在離子方程式中氫氧化銅需要保留化學式；
B、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
C、碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈣是難溶物，離子方程式中不能拆開；
D、石灰石、大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣是難溶物，與硝酸、鹽酸反應生成可溶性的硝酸鈣、氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，氫氧化銅是難溶于水，氫氧化銅與鹽酸反應的堿反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；
B、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；
C、碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，碳酸鈣是難溶物和硝酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；
D、石灰石、大理石都是碳酸鈣，是難溶物，硝酸、鹽酸均為一元強酸，反應的離子方程式均為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，可以用同一離子方程式表示，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（　�。�
A、O2（PtF6） 中不存在共價鍵
B、在此反應中每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移lmol電子
C、O2（PtF6）中氧元素的化合價是+l價
D、在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C、9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
D、2.3gNa與O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A、使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
B、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C、將明礬放入河水中可以凈水
D、靜除塵技術(shù)除去空氣中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、醋酸和小蘇打溶液反應：H++HCO3-→CO2↑+H2O
B、硫氫化鈉的水解：HS-+H2O→OH-+H2S
C、鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+→2Fe2+
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、HCl      H+[：
..
Cl
..
：]-
B、HClO     H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
C、H2O2 [H：
..
O
..
：]2
D、Na2O2 Na+[：
..
O
..
：
..
O
..
：]2- Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子反應：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3+常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；E的化學式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是
 
（填元素符號）．根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）實驗②中反應的離子方程式為
 
．
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3?H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的
 
．
A．Cl-   B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．

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