Question

【題目】300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為 ， D的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各 mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

Answer 1

【答案】
（1） ；＞
（2）0.8mol/L；0.2mol/（L?min）
（3）不變；反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對平衡無影響
（4）
【解析】解：對于反應(yīng)

	3A（g）+	B（g）	2C（g）+	2D（g）
起始（mol）	2	2	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	1.2	0.4	0.8	0.8
平衡（mol）	0.8	1.6	0.8	0.8

；（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K= ，K300℃＜K350℃，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＞0，

所以答案是： ；＞；（2）由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c（B）= =0.8mol/L，

平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應(yīng)速率為v（D）= =0.2mol/（Lmin），

所以答案是：0.8mol/L；0.2mol/（Lmin）；（3）由方程式可知，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變，

所以答案是：不變；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響；（4）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．

根據(jù)3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A、2mol，B、 mol．

令B的物質(zhì)的量為nmol，則：2mol：（n+ ）mol=2mol：2mol，解得n= ，

所以答案是： ．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．