Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)，用途正確的是（　�。�

• A、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器內(nèi)
• B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
• C、明礬、漂白粉常用于自來(lái)水凈化，均利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性
• D、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸和Fe、Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．二氧化硅和水不反應(yīng)；
C．氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉具有強(qiáng)氧化性；
D．能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽等．

解答： 解：A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硫酸和濃硝酸能盛放在部分金屬中，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，但和水不反應(yīng)，所以不能用二氧化硅制取硅酸，可以用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故B錯(cuò)誤；
C．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以二者凈水原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽等，所以鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中凈水原理的不同點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用，題目難度不大．