Question

為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO₂和2.7g水．

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖．

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．

④用紅外光譜儀處理該化合物，得到如圖三所示圖譜．

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是　　．

（2）有機物A的實驗式是　　．

（3）能否根據(jù)本題信息確定A的分子式　　（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是　　，若不能，則此空及（4）均不填．

（4）推測有機物A的結構簡式為　　，A中含官能團的名稱是　．

Answer 1

考點： 有關有機物分子式確定的計算．

分析： （1）根據(jù)質荷比可知，有機物A的相對分子質量為46；

（2）根據(jù)n=計算生成的水的物質的量，計算碳元素、氫元素的質量，根據(jù)質量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質量、氧原子物質的量，根據(jù)原子守恒確定有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定最簡式；

（3）根據(jù)有機物的最簡式中H原子說明是否飽和C原子的四價結構判斷；

（4）根據(jù)圖三可知，該有機物分子中存在O﹣H鍵，含有羥基，據(jù)此寫出其結構簡式．

解答： 解：（1）根據(jù)質荷比可知，有機物A的相對分子質量為46，故答案為：46；

（2）2.3g有機物燃燒生成0.1mol CO₂，2.7g水，

則n（C）=n（ CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，

n（H₂O）==0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，

則m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故有機物含有O元素，且m（O）=2.3g﹣1.5g=0.8g，故n（O）==0.05mol，

n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即該有機物最簡式為：C₂H₆O，

故答案為：C₂H₆O；

（3）該有機物的最簡式為C₂H₆O，H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結構，最簡式即為分子式，

故答案為：能；C₂H₆O；

（4）由圖三可知，該有機物分子中含有O﹣H鍵、C﹣O鍵和C﹣H鍵，其分子式為C₂H₆O，故該有機物結構式為：CH₃CH₂OH，含有的官能團為羥基，

故答案為：CH₃CH₂OH；羥基．

點評： 本題考查有機物分子式與結構確定等，題目難度中等，注意燃燒法利用原子守恒確定有機物的分子式，側重對基礎知識與學生綜合能力考查，注意對有機譜圖的簡單認識．