【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料,常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該分子的說法正確的是_____

A.分子間存在氫鍵 B.屬于非極性分子

C.含有4σ鍵和1π D.該分子中,中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍(lán)色配合物, 其化學(xué)式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________,配體分子的空間構(gòu)型為_______ ;與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為:___________(用元素符號填空)

(6)元素⑩的焰色為綠色,很多金屬元素能形成焰色反應(yīng)的原因為_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?梢杂____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中,⑧離子的配位數(shù)為_____________;若晶體的密度為ag·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

【答案】 Ni BD [Cu(NH3)4]SO4·H2O 16NA 三角錐形 H3O+ N<O<Na 電子從較多高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到能量低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,常以一定波長光的形式釋放能量,形成焰色反應(yīng) X射線衍射實驗法 8 ××1010

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為F元素,⑥為Na元素,⑦為S元素,⑧為Ca元素,⑨為Ni元素,⑩為Cu元素,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和晶胞的計算方法分析解答。

(1)元素周期表前四周期的邊框如圖,故答案為:;

(2)表中屬于d區(qū)的元素為Ni,Ni28號元素,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為,故答案為:Ni;

(3)②為C元素,碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,該氫化物為乙烯(C2H4)。

AC元素電負(fù)性不大,分子間不存在氫鍵,故A錯誤;

B.乙烯為平面對稱結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,故B正確;

C.分子中含有1C=C雙鍵、4C-H鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中1σ鍵、1π鍵,含有5σ鍵和1π鍵,故C錯誤;

DC原子含有1C=C雙鍵、2C-H鍵,雜化軌道數(shù)為3,原子采用sp2雜化,故D正確;

故答案為:BD

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍(lán)色配合物,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,配合離子[Cu(NH3)4]2+中生成4個配位鍵,1個氨氣分子中含有3σ鍵,因此1個配離子中含有σ=4+3×4=16,因此 1摩爾該配合離子含有σ鍵個數(shù)為16NA,配體為氨氣分子,NH3分子中N含有3個成鍵電子對和1個孤電子對,采用sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形;與NH3分子互為等電子體的陽離子為H3O+,故答案為:[Cu(NH3)4]SO4·H2O;16NA;三角錐形;H3O+;

(5) 氣體Na+8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失去1個電子最難,氣體基態(tài)O+2p3半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失去1個電子較氣體基態(tài)N+2p2失去1個電子更難,故第二電離能:N<O<Na,故答案為:N<O<Na;

(6)銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因為:電子從較多高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到能量低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,常以一定波長光的形式釋放能量,形成焰色反應(yīng),故答案為:電子從較多高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到能量低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,常以一定波長光的形式釋放能量,形成焰色反應(yīng);

(7)晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列,X-射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu),通過X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體;黑色球為F,白色球為Ca,晶胞中F原子數(shù)目為8,Ca原子數(shù)目為+6×=4,氟離子配位數(shù)為4,原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比,則鈣離子配位數(shù)為8;晶胞質(zhì)量為span>g,該晶體的密度為agcm-3,則該晶胞的體積是為g÷agcm-3=cm3,則晶胞的棱長=cm=×1010pm,根據(jù)圖示,晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為晶胞棱長的一半=××1010pm,故答案為:X射線衍射實驗法;8;××1010。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣,裝置如下圖所示:

請回答下列問題:

1a裝置的名稱___________________________;

2)收集氯氣的方法為___________________________;

3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;

4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________,裝置E的作用是_________________

5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHCl3H21357 K的條件下制備高純硅,實驗裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去)(SiHCl3相對分子質(zhì)量為:1355)

已知SiHCl3的性質(zhì)如下:沸點為330℃;密度為134 g·mL1;易溶于有機溶劑;能與H2O劇烈反應(yīng);在空氣中易被氧化。請回答:

(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為_____________________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)裝置E的作用為___________________

(4)相關(guān)實驗步驟如下,其合理順序為_______________ (填序號)。

①加熱裝置C,打開K2,滴加65 mL SiHCl3;

②打開K1,裝置A中反應(yīng)一段時間;

③關(guān)閉K1; ④關(guān)閉K2; ⑤加熱裝置D1357 K。

(5)計算SiHCl3的利用率:對裝置E中液體進行分液操作,取上層液體2000 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴加幾滴酚酞溶液。用01 mol·L1鹽酸滴定,達到滴定終點時,消耗鹽酸2000 mL。達到滴定終點的現(xiàn)象是____________SiHCl3的利用率為__________(保留兩位小數(shù))。

(6)設(shè)計實驗,檢驗SiHCl3與水反應(yīng)后,所得溶液中存在鹽酸___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2H2210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:催化劑效果最佳的是催化劑______ (“I、、Ⅲ)。bv() ____v() (>、< 、=)。此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài), a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強100kPa,則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

II、汽車尾氣中CONOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)

裝置中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請寫出生成NO3-NO2-物質(zhì)的量之比為21時的離子方程式:________________________。

(2)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4在電解槽的____(陽極陰極”),同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________

(3)已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù),否則不給分)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O △H<0。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:

(1)汽車尾氣中NOxCO的生成:已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2NO的物質(zhì)的量之比為112

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為______,在1的條件下,為更好的除去NOx,應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。

(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)?/span>;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①若T1T2,則該反應(yīng)的H _________ 0(”“”)。

②上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.10molNO氣體,則達到新化學(xué)平衡時NO的總轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式均為:2Cl- -2e-=Cl2

C.銅鋅原電池工作時,若有13 克鋅被溶解,外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

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