Question

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：
                                                                       。
（2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是               。
 
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫(xiě)元素名稱(chēng))，B電極的電極反應(yīng)式是         。
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因                             
                                                                                 。

Answer 1

（1）3CO＋Fe₂O₃2FW＋3CO₂  （2）BD  （3）銅  Cu²⁺+2e^-＝Cu   鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕

試題分析：（1）CO具有還原性，則還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式是3CO＋Fe₂O₃2FW＋3CO₂。
（2）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護(hù)，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護(hù)，A裝置中，金屬鐵做原電池的負(fù)極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會(huì)被腐蝕，故答案為BD。
（3）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，所以根據(jù)裝置圖可知，A電極和電源的正極相連，做陽(yáng)極，則A是銅。B電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，則做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽(yáng)離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-＝Cu。鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)的考查題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本題注意知識(shí)的積累和教材知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。