Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（ ）

A.圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B.圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C.點(diǎn)D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶106

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、圖1中0.1000 mol/L的酸pH為1，應(yīng)該為強(qiáng)酸，則滴定的是鹽酸，A錯(cuò)誤；

B、圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由紅色變?yōu)辄S色，B錯(cuò)誤；

C、點(diǎn)D所示溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+) =c(CH3COO－)＞c(OH－) =c(H+)，C錯(cuò)誤；

D、C點(diǎn)為醋酸，酸抑制水的電離，pH為3時(shí)，水電離的氫離子濃度為10-11，E點(diǎn)為滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的水解促進(jìn)水的電離，pH為9時(shí)，水電離的氫離子濃度為10-5，故C、E兩點(diǎn)水電離的氫離子濃度之比為1∶106，D正確。

答案選D。