19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對(duì)應(yīng)字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）．

分析 有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔，故答案為：D；
（2）能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種，故答案為：4；
（3）一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種，故答案為：G．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型判斷有機(jī)物的種類，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素中，A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，中心原子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度較大．
（3）D的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為[Ar]3d54s1．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，寫出下列應(yīng)用涉及的方程式．
（1）因Na2O2與二氧化碳反應(yīng)可以生成氧氣，Na2O2可以作為供氧劑．化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過(guò)多．離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X的單質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能生成氣體M，且反應(yīng)中X與M的質(zhì)量之比為9：1．Y-比X原子多5個(gè)電子，元素Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的4倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．M氣體是密度最小的氣體
B．X的氧化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的離子比Y離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為（　　）
A．0.80gB．0.02gC．0.23gD．0.46g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Ni2+的價(jià)電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將不變，CO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2}{3}$．

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