12.目前,世界上60%的鎂是從海水提取的.海水提鎂的主要流程如下:

回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀),寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼.
(3)操作A是過濾,加入的足量試劑a是HCl(填化學式).
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

分析 根據(jù)題中工業(yè)流程可知,生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,熔融電解得到金屬鎂;
(1)石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂,所以石灰乳和鎂離子反應生成Mg(OH)2沉淀;
(2)貝殼的主要成分是CaCO3,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,應該用貝殼制取生石灰;
(3)分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法分離,根據(jù)反應流程圖前后推斷試劑a的成份;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會生成Mg和Cl2,據(jù)此書寫電解方程式;

解答 解:(1)石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂,所以石灰乳和鎂離子反應生成Mg(OH)2沉淀,則石灰乳的作用是沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀),在沉淀池中反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,
故答案為:沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀);Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(2)貝殼的主要成分是CaCO3,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,應該用貝殼制取生石灰,
故答案為:貝殼;
(3)分離不溶于水的固體和液體,可用過濾的方法,從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法,從氫氧化鎂到氯化鎂,氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水,反應的化學方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,加入的足量試劑a是HCl,
故答案為:過濾;HCl;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會生成Mg和Cl2,電解方程式為MgCl2(熔融) $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,氯氣和氫氣反應生成HCl而制備稀鹽酸,從而達到循環(huán)利用的目的,
故答案為:MgCl2(熔融) $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;

點評 本題考查海水資源的綜合利用,明確海水中的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵,會分析流程圖中各步發(fā)生的反應及操作方法,能從經(jīng)濟效益方面考慮,同時考查學生學以致用能力.

練習冊系列答案
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+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題:
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(2)由B生成C的化學方程式為
(3)E的分子式為C7H5O2Na,由E生成F的反應類型為取代反應.
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為(不要求立體異構(gòu)).
(5)D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應,H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為
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請回答:
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