美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2 
 KOH 
.
 
2H2O；
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．正極反應(yīng)式為
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
（2）氫氧燃料酸性電池中，負(fù)極上燃料失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；
（3）甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．
解答： 解：（1）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4 OH-，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O； O2+2H2O+4e-=4 OH-；
（2）氫氧燃料酸性電池中，負(fù)極上燃料失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故答案為：H2-2e-=2H+；
（3）甲烷燃料堿性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-，故答案為：CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，根據(jù)正負(fù)極上得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，注意：酸性電解質(zhì)溶液中不能氫氧根離子、堿性電解質(zhì)溶液中不能生成氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�
A、制取漂白粉和用燒堿溶液吸收氯氣
B、濃硫酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
C、SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D、氯水和SO2可使品紅褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．D為淡黃色固體．F的焰色反應(yīng)呈黃色．一定條件下，各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）F的電子式是
 
；E的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；列舉該反應(yīng)的一個(gè)用途：
 
．
（3）向飽和的H溶液中通入CO2的離子方程式是
 
，該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因?yàn)?div id="2ewemwg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）F與過(guò)量的G溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
若反應(yīng)中有0.4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)的F的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物燃燒時(shí)的焰色為
 
，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是：
 

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．A； CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2反應(yīng)A：已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能
 
生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應(yīng)Ⅱ是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 2   ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩?    ? 
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號(hào)），它們可以形成
 
（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
B、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是直線形
D、W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、HCO3-、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、NH4+、OH-
C、Na+、I-、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、S2-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案