13.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù):X>W(wǎng)>Z>Y.W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子數(shù)之比為1:1,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個.
(1)四種元素原子半徑從大到小的順序為Na>Mg>C>O(用元素符號表示).
(2)請用“>”或“<”填空:

第一電離能電負性氫化物沸點最高價氧化物對應水化物的堿性
 W<X Z>Y Y<Z W>X
(3)寫出X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:

分析 短周期元素中,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,最外層電子排布式為ns2np2,處于IVA族;X原子核s電子與p電子數(shù)之比1:1,原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2,W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y,X、Y應分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2,即X為Mg、Y為碳;Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個,Z為O元素;W原子的最外層沒有p電子,則W為Na.

解答 解:短周期元素中,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,最外層電子排布式為ns2np2,處于IVA族;X原子核s電子與p電子數(shù)之比1:1,原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2,W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y,X、Y應分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2,即X為Mg、Y為碳;Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個,Z為O元素;W原子的最外層沒有p電子,則W為Na.
(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑Na>Mg>C>O,
故答案為:Na>Mg>C>O;
(2)Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于Na的,
同周期自左而右電負性增大,故電負性O>C,
水分子之間形成氫鍵,而甲烷不能,故甲烷的沸點低于水的,
同一周期自左而右金屬性減弱,元素的最高價氧化物對應水化物的堿性減弱,所以堿性NaOH>Mg(OH)2,
故答案為:<;>;<;<;
(3)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應,該反應化學方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,標出電子轉移的方向和數(shù)目:,
故答案為:

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律,側重考查學生分析推理能力、元素周期律、氧化還原反應的考查.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

3.某芳香烴A是有機合成中重要的原料,通過質譜法測得其相對分子質量為118,其核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1:2:2:2:3,其苯環(huán)上只有一個取代基.以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖.試回答下列問題:

(1)D所含官能團名稱:羥基、醛基;反應②的反應類型:取代反應.
(2)A的結構簡式為:;E在一定條件下能形成3個六元環(huán)的物質,該物質的結構簡式為:
(3)G分子中最多有19個原子共平面.
(4)I的結構簡式為:
(5)寫出反應⑤的化學方程式:
(6)J是E的同分異構體,同時具有以下特征的J的結構有10種.
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;③含氧官能團處于苯環(huán)對位.其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構簡式為(寫一種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2,現(xiàn)利用下列流程實驗廢棄物再利用:

(1)操作Ⅰ所需玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物NaBH4是有機合成常見的還原劑,該反應的還原劑為Na,調(diào)節(jié)pH 的目的:使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素;
(3)沉淀2為Fe(OH)3,高鐵酸鈉(Na2FeO4)與明礬凈水的主要區(qū)別為:高鐵酸鈉既能殺菌消毒,又能除去水中懸浮的雜質,而明礬凈水只能除去水中懸浮的雜質;
(4)若原料中CuCO3和Al2O3的 物質的量之比為1:1,為了提高原料利用率,則試劑x的選擇可以為AD
A.CuO        B.NaOH                C.NH3•H2O           D.Cu2(OH)2CO3
(5)CuAlO2是一種新型無機材料,已知反應Ⅱ中還生產(chǎn)一種具有助燃性氣體單質,寫出反應Ⅱ的化學方程式:4Cu(OH)2+4Al(OH)3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O;
(6)廢棄物中Al2O3的物質的量為1mol,最終制得CuAlO2的質量為184.5g,該制備流程的產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基、羧基.
(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5
(3)1mol蘋果醋與足量Na反應,能生成標準狀況下的H233.6L.
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是A、B、C、D.
A.與NaOH溶液反應    B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應
(5)兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有2種.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78.回答下列問題:
(1)A的結構簡式為H2C=CH2.B的空間構型為平面正六邊形.
(2)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層,上層為有機層且呈紫紅色,下層近乎無色.
(3)B與濃H2SO4和濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式
(4)B與H2在鎳催化加熱條件下反應的化學方程式+3H2$→_{△}^{Ni}$
(5)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3

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18.下列關于乙烯用途、性質、結構敘述正確的是( 。
①乙烯通入水中即可轉化為乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑  
③1mol乙烯與氯氣完全加成,然后與氯氣發(fā)生取代反應,一共需要氯氣3mol  
④乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化,說明乙烯結構中含有一個碳碳雙鍵  
⑤乙烯分子中所有原子在同一個平面  
⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應,1mol乙烯加成消耗1mol溴單質,說明乙烯分子含有一個碳碳雙鍵.
A.①②④B.②⑤⑥C.②③⑤D.①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗中,為實現(xiàn)實驗目的,除雜操作正確的是( 。
實驗除雜試劑實驗目的
電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.乙烯是一種重要的化工原料.根據(jù)下列轉化關系回答:

(1)乙烯分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵.
(2)E的分子式是C2H5Br.
(3)乙烯轉化成A的化學方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3.反應類型是加成反應.
(4)已知D是一種常見的高分子材料,寫出它的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在標準狀況下,將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg•cm-3,溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為c mol/L-1.下列敘述中正確的有( 。
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后,所得溶質的質量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>(Cl-)>c(OH-)>c(H+
A.①④B.②③C.①③D.②④

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