第一電離能 | 電負性 | 氫化物沸點 | 最高價氧化物對應水化物的堿性 |
W<X | Z>Y | Y<Z | W>X |
分析 短周期元素中,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,最外層電子排布式為ns2np2,處于IVA族;X原子核s電子與p電子數(shù)之比1:1,原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2,W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y,X、Y應分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2,即X為Mg、Y為碳;Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個,Z為O元素;W原子的最外層沒有p電子,則W為Na.
解答 解:短周期元素中,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,最外層電子排布式為ns2np2,處于IVA族;X原子核s電子與p電子數(shù)之比1:1,原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2,W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y,X、Y應分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2,即X為Mg、Y為碳;Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個,Z為O元素;W原子的最外層沒有p電子,則W為Na.
(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑Na>Mg>C>O,
故答案為:Na>Mg>C>O;
(2)Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于Na的,
同周期自左而右電負性增大,故電負性O>C,
水分子之間形成氫鍵,而甲烷不能,故甲烷的沸點低于水的,
同一周期自左而右金屬性減弱,元素的最高價氧化物對應水化物的堿性減弱,所以堿性NaOH>Mg(OH)2,
故答案為:<;>;<;<;
(3)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應,該反應化學方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,標出電子轉移的方向和數(shù)目:,
故答案為:.
點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律,側重考查學生分析推理能力、元素周期律、氧化還原反應的考查.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②⑤⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ①④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗 | 除雜試劑 | 實驗目的 | |
① | 電石與水反應 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性 |
② | CH3CH2Br與NaOH溶液共熱 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br |
③ | 淀粉與稀H2SO4水浴共熱 | NaOH溶液 | 用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性 |
④ | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應 |
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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